chemický děj, chemická reakce
Chemický děj a chemická reakce 1.2.2010
Chem.reakce: při ní vznikají nové chemické látky
Chemický děj: je děj, při kterém se mění chem.vazby. Zahrnuje i chemické reakce. ( rozpouštění soli)
Rychlost chemických reakcí
Vlivy, které ovlivní rychlost chem. Reakce:
- Koncentrace: čím větší koncentrace, tím větší rychlost
- Teplota: čím větší teplota, tím rychlejší reakce
- Katalyzátory: je to látka, která se při chem.reakcí nemění, ale reakce urachluje.
INHIBITORY: jsou katalyzátory , které zpomalují reakci ( prevence koroze)
- Velikost povrchu: př. Namleté uhlí má větší povrch než celé – hoří výbuchem
Typy reakcí:
1) Protolytické reakce
2) Oxidačněredukční
3) Vylučovací
4) Komplexotvorné
1) PROTOLYTICKÉ REAKCE:
- Reakce mezi kyselinou a zásadou
KYSELINA: je molekula nebo iont, která je schopna odštěpit proton.
(př. H2SO4 = H+ + HSO4)
ZÁSADA: je látka, která je schopna vázat proton.
(HSO4 + H+ = H2SO4)
Významné protolytické reakce:
1) Ionizace kyselin a zásad ve vodě
2) Neutralizace – je to reakce H+ A OH- v iontu roztoku
3) Autoprotolýza vody - H2O = H + OH ( TATO REAKCE JE VRATNÁ)
- Koncentrace vodíkových iontů je C = 10 mol/l
- Dle koncentrace vodíkových iontů zjišťujeme kyselost
0,000 000 1
0,1 mol/l = 10 = PH = 1
Definice PH: je záporný dekadický logaritmus koncentrace vodíkových iontů v roztoku.
Logaritmus 10 = -7
C = 10 mol/l PH = 3
Nejnižší koncentrace je 10
Rozpuštěním zásady se uvolní OH ionty a ty, potlačí oxidaci vodíkovýchiontů.
0 -7 = kyselé
7 = neutrální
7 – 14 = zásadité
CO2 + H2O = H2CO3 = špatné dýchání, okyselení krve
MĚŘENÍ PH
A) INDIKÁTORY: org.barviva, která mění barvu při určitém PH
Fenofaltin (projímadlo silné)v kyselé oblasti se zbarví do černa
Lakmus v kyselém je červený a v zásadě je modrý
B) SMĚSNÉ INDIKÁTORY: směs barviv, které průběžně mění barvu dle PH
PH 0 = černé
PH 7 = zelené
PH 14 = modré
- Barva papírku se porovná s barvou na na stupnici.
- PH se určí dle nejvíce se podobající se barvě na stupnici
- Pro zdravotnictví nevyhovuje, PH přesnost je asi 0,5
C) PŘÍSTROJOVÁ MĚŘIDLA:
- pH metry: elektroda reáguje na koncentrace vodíkových iontů
- ph metry je nutno před měřením kalibrovat pomocí pufrů
PUFR: je roztok se známým Ph
2) OXIDAČNĚREDUKČNÍ REAKCE 1.3.2010
VÝZNAČNÉ OXIDAČNĚREDUKČNÍ REAKCE
1) Fotosyntéza
2) Hoření
3) Redukce při výrobě kovu
4) Elektrolýza
Oxidace: děj, kdy se ztrácí elektron z prvku
Redukce: prvek přijímá elektron
Nesloučený prvek má ox.číslo 0.
= při oxidaci ztrácí elektron, zvyšuje své ox.číslo
= při redukci přijímá elektron, snižuje svou oxidaci
ELEKTROLÝZA:
- Jsou chemické reakce probíhající ve vodném roztoku při průchodu el.proudu.
Na+ - ke katodě ( záporná elektroda)
Cl- - k anodě ( kladná elektroda)
Katoda:
Anoda
Oxidace: děj, kdy se ztrácí elektron z prvku
Redukced: prvek přijímá elektron
Nesloučený prvek má ox.číslo 0.
= při oxidaci ztrácí elektron, zvyšuje své ox.číslo
= při redukci přijímá elektron, snižuje svou oxidaci
REDUKCE KOVU
FOTOSYNTÉZA
3) VYLUČOVACÍ REAKCE
- Reakce, kde jeden z produktů odchází do jiné fáze ( plynné, pevné, kapalné)
4) KOMPLEXOTVORNÉ REAKCE
- Vznikají komplexové sloučeniny
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
PRVKY A SLOUČENINY
VODÍK:
- Nejjednodušší prvek
- Tvoří ho 2 atomové molekuly
- Nejlehčí plyn
- Ve vesmíru tvoří 90% hmoty
- Na Zemi je ve formě vody
- Je bezbarvý a reaktivní
CHEMICKÉ VLASTNOSTI:
- S O2 intenzivně reaguje ( výbuchem)
POUŽITÍ:
- V chemickém průmyslu na ztužování tuků
- Výroba benzínu
- Alternativní palivo motorových vozidel
- Při řezání kovů plamenem
VÝROBA:
- ve velkém – ve fabrikách
PŘÍPRAVA:
SLOUČENINY VODÍKU:
1) VODA H2O:
- Bezbarvá kapalina, polární rozpouštědlo, dobře rozpouští iontové sloučeniny
Klasifikace vody ( z hlediska užití)
a) Povrchová voda: potoky, řeky, jezera, nádrže, přehrady
b) Mořská voda: moře, oceán
c) Podpovrchová voda: vsákla se z povrchu
d) Spodní voda: studny, vrty, historické úložiště vod
